Département de Matériaux et Développement Durable Tronc Commun 2ème année

Chimie Minérale

Course ID
UED 3
Campus
La Faculté Centrale
Level
Licence
Semester
Semestre 3
Credit
2
Method
Cours, TD

Objectifs de l’enseignement:

L’enseignement de cette matière permet à l’étudiant physicien d’acquérir les connaissances et les lois fondamentales de la chimie minérale

Connaissances préalables recommandées:

Connaître les sciences physiques de la première année Science de la Matière.

Contenu de la matière :

  • Propriétés périodiques : blocs, périodes, groupes – Périodicité des propriétés physiques et chimiques, caractères des métaux, des non-métaux et des métalloïdes. Compléments sur l’état
  • Les métaux alcalins et alcalino-terreux, les métaux des groupes IIIa et IVa, les halogènes, l’oxygène et le soufre, l’azote et le
  • Les métaux de transition : propriétés, les composés de coordination, nomenclature, isomérie, théories des orbitales hybrides, théorie du champ cristallin, théorie des orbitales moléculaires, propriétés magnétiques et couleurs. Les éléments des groupes IB, IIB, IIIB, VIIIB, les terres
  • Equilibres en solution : Equilibres homogène et hétérogène.  La  constante  d’équilibre. Les facteurs d’équilibre. Principe de Le CHATELIER. Notions générales sur les
  • La solubilité. Paramètres influençant la solubilité. Aspect thermochimique de la solubilité. La dissociation ionique et la
  • Les solutions ioniques. Acides et Bases : La dissociation ionique (L’équilibre de dissociation (L’auto – ionisation de  l’eau.)  Produit  ionique  de  l’eau.  Généralité  sur  les acides et les bases (Définitions. Conséquences de la définition de BRONSTED. Forces des acides et des bases). Le pH des acides et des bases. La notion de pH.  Calcul du pH d’un acide ou d’une base. Mesure du pH. Neutralisation d’un  acide  par une base. Force des acides et des bases. Propriété AcidoBasiques – Notion de pH
  • Les sels en solution. Etude des sels peu solubles (Définitions. Solubilité de Produits de solubilité. Déplacement de l’équilibre de solubilité).
  • Oxydoréduction : Notion de degré d’oxydations –Réactions.

Mode d’évaluation :

Examen : 100%

Références:

(Livres et polycopiés, sites internet, etc) :